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<!DOCTYPE html>

<title>Calciumcitrat</title>

</head>

<h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading"><span class="mw-page-title-main">Calciumcitrat</span></h1>

</header>

</div>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Strukturformel

</th></tr>

<tr>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Allgemeines

</th></tr>

<tr>

<td style="width:33%;">Name

</td>

<td>Calciumcitrat

</td></tr>

<tr>

<td>Andere Namen

</td>

<td>

<ul><li>Kalziumzitrat</li>

<li>Kalziumcitrat</li>

<li>Calciumcitrat</li>

<li>Tricalciumcitrat</li>

<li>Tricalciumdicitrat</li>

<li>Tricalcium-di-[2-hydroxy-1,2,3-propantricarboxylat]-Tetrahydrat</li>

<li><small>CALCIUM CITRATE</small> (<a href="Internationale_Nomenklatur_f%C3%BCr_kosmetische_Inhaltsstoffe" title="Internationale Nomenklatur für kosmetische Inhaltsstoffe">INCI</a>)<sup id="cite_ref-CosIng_2-0" class="reference"><a href="#cite_note-CosIng-2"><span class="cite-bracket">[</span>2<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><span class="editoronly" style="display:none;"></span></li></ul>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Summenformel" title="Summenformel">Summenformel</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td>Kurzbeschreibung

</td>

<td>

<p>weißer, geruchloser Feststoff<sup id="cite_ref-Merck_3-0" class="reference"><a href="#cite_note-Merck-3"><span class="cite-bracket">[</span>3<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Externe Identifikatoren/Datenbanken

</th></tr>

<tr>

<td style="width:33%;"><a href="CAS-Nummer" title="CAS-Nummer">CAS-Nummer</a>

</td>

<td>

<ul><li><span title="Untervorlage eingebunden: CASRN"></span><a rel="nofollow" class="external text" href="https://commonchemistry.cas.org/detail?cas_rn=813-94-5">813-94-5</a><span class="editoronly" style="display:none;"></span> (wasserfrei)</li>

<li><span title="Untervorlage eingebunden: CASRN"></span><a rel="nofollow" class="external text" href="https://commonchemistry.cas.org/detail?cas_rn=5785-44-4">5785-44-4</a><span class="editoronly" style="display:none;"></span> (Tetrahydrat)</li></ul>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="EG-Nummer" title="EG-Nummer">EG-Nummer</a>

</td>

<td colspan="2">212-391-7

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Europ%C3%A4ische_Chemikalienagentur" title="Europäische Chemikalienagentur">ECHA</a>-InfoCard

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="PubChem" title="PubChem">PubChem</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="ChemSpider" title="ChemSpider">ChemSpider</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="DrugBank" title="DrugBank">DrugBank</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td style="border-right:1px solid #a2a9b1;"><a href="Wikidata" title="Wikidata">Wikidata</a>

</td>

</td></tr></tbody></table>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Arzneistoffangaben

</th></tr>

<tr>

</td>

<td>

</p>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Eigenschaften

</th></tr>

<tr>

<td><a href="Molare_Masse" title="Molare Masse">Molare Masse</a>

</td>

<td>

<li>570,51 g·<a href="Mol" title="Mol">mol</a><sup>−1</sup> (Tetrahydrat)</li></ul>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Aggregatzustand" title="Aggregatzustand">Aggregatzustand</a>

</td>

<td>

<p>fest

</p>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="L%C3%B6slichkeit" title="Löslichkeit">Löslichkeit</a>

</td>

<td>

<p>sehr schlecht in Wasser (850 mg·l<sup>−1</sup> bei 18 °C)<sup id="cite_ref-Merck_3-1" class="reference"><a href="#cite_note-Merck-3"><span class="cite-bracket">[</span>3<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> und <a href="Ethanol" title="Ethanol">Ethanol</a><sup id="cite_ref-4" class="reference"><a href="#cite_note-4"><span class="cite-bracket">[</span>4<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Sicherheitshinweise

</th></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="border-bottom:1px #A7A7A7 dashed; text-align:center;">Bitte die Befreiung von der Kennzeichnungspflicht für Arzneimittel, Medizinprodukte, Kosmetika, Lebensmittel und Futtermittel beachten

</td></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="text-align:center"><b><a href="Global_harmonisiertes_System_zur_Einstufung_und_Kennzeichnung_von_Chemikalien" title="Global harmonisiertes System zur Einstufung und Kennzeichnung von Chemikalien">GHS-Gefahrstoffkennzeichnung</a></b><sup id="cite_ref-Sigma_5-0" class="reference"><a href="#cite_note-Sigma-5"><span class="cite-bracket">[</span>5<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

<td><i>keine GHS-Piktogramme</i>

</td></tr></tbody></table>

<p>

</p>

</td></tr>

<tr>

<td rowspan="2" width="33%" style="border-top:1px #A7A7A7 dashed; border-right:1px #A7A7A7 dashed;"><a href="H-_und_P-S%C3%A4tze" title="H- und P-Sätze">H- und P-Sätze</a>

</td>

<td style="border-top:1px #A7A7A7 dashed;">H: <span title="Untervorlage eingebunden: H-Sätze"></span><i>keine H-Sätze</i>

</td></tr>

<tr>

<td style="border-top:1px #A7A7A7 dashed;">P: <span title="Untervorlage eingebunden: P-Sätze"></span><i>keine P-Sätze</i><sup id="cite_ref-Sigma_5-1" class="reference"><a href="#cite_note-Sigma-5"><span class="cite-bracket">[</span>5<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</td></tr>

</tbody></table>

</td></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122; font-size:80%; text-align:center; line-height:150%; padding:.25em;">Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei <a href="Standardbedingungen" title="Standardbedingungen">Standardbedingungen</a> (0 °C, 1000 hPa).

</td></tr></tbody></table><p><span class="editoronly" style="display:none;"></span>

</p><p><b>Calciumcitrat</b>, das <a href="Calcium" title="Calcium">Calcium</a><a href="Salze" title="Salze">salz</a> der <a href="Citronens%C3%A4ure" title="Citronensäure">Citronensäure</a>, ist ein weißer, geruchloser, geschmacksneutraler, kristalliner <a href="Feststoff" class="mw-redirect" title="Feststoff">Feststoff</a>.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Gewinnung_und_Darstellung">Gewinnung und Darstellung</h2></div>

<p>Die Herstellung erfolgt durch <a href="Neutralisation_(Chemie)" title="Neutralisation (Chemie)">Neutralisation</a> von Citronensäure mittels einer Calciumquelle wie <a href="Calciumhydroxid" title="Calciumhydroxid">Calciumhydroxid</a>. Bei dieser <a href="Exotherm" class="mw-redirect" title="Exotherm">exothermen</a> <a href="F%C3%A4llungsreaktion" title="Fällungsreaktion">Fällungsreaktion</a> werden pro Teil Calciumcitrat vier <a href="Molek%C3%BCl" title="Molekül">Moleküle</a> <a href="Wasser" title="Wasser">Wasser</a> als <a href="Kristallwasser" title="Kristallwasser">Kristallwasser</a> gebunden.

</p>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {3\ Ca(OH)_{2}+2\ C_{6}H_{8}O_{7}\longrightarrow Ca_{3}(C_{6}H_{5}O_{7})_{2}+6\ H_{2}O} }</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/18385aa1c1165bbc7206099be816f420d79becb4.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.838ex; width:53.409ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {3\ Ca(OH)_{2}+2\ C_{6}H_{8}O_{7}\longrightarrow Ca_{3}(C_{6}H_{5}O_{7})_{2}+6\ H_{2}O} }" loading="lazy"></span></dd>

<dd><small>Calciumhydroxid und Citronensäure reagieren zu Tricalciumdicitrat und Wasser.</small></dd></dl>

<p>Analog zu dieser Reaktionsgleichung ist Calciumcitrat ein Zwischenprodukt bei der <a href="Citronens%C3%A4ure#Herstellung_aus_Zitrusfrüchten" title="Citronensäure">Herstellung von Citronensäure aus Zitrusfrüchten</a>.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Eigenschaften">Eigenschaften</h2></div>

<p>Calciumcitrat enthält, bezogen auf die <a href="Molare_Masse" title="Molare Masse">Molare Masse</a> des <a href="Hydrate" title="Hydrate">Tetrahydrats</a> C<sub>12</sub>H<sub>10</sub>Ca<sub>3</sub>O<sub>14</sub> · 4 H<sub>2</sub>O, rund 21 % Calcium. Die Wasserlöslichkeit steigt mit sinkender <a href="Temperatur" title="Temperatur">Temperatur</a> (inverse <a href="L%C3%B6slichkeit" title="Löslichkeit">Löslichkeit</a>) und sinkendem <a href="PH-Wert" title="PH-Wert">pH-Wert</a>. Aufgrund der höheren Löslichkeit im Vergleich zu anorganischen Calciumsalzen wie <a href="Calciumcarbonat" title="Calciumcarbonat">Calciumcarbonat</a> oder <a href="Calciumphosphat" title="Calciumphosphat">Calciumphosphat</a> ist die <a href="Bioverf%C3%BCgbarkeit" title="Bioverfügbarkeit">Bioverfügbarkeit</a> des im Calciumcitrat enthaltenen <a href="Calcium" title="Calcium">Calciums</a> höher.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Verwendung">Verwendung</h2></div>

<p>Neben dem lange bekannten positiven Einfluss von <a href="Calcium" title="Calcium">Calcium</a> auf die <a href="Knochendichte" title="Knochendichte">Knochendichte</a> (s. <a href="Osteoporose" title="Osteoporose">Osteoporose</a>) zeigen neuere Untersuchungen, dass bei einer ausreichenden Calciumzufuhr auch das Risiko für <a href="%C3%9Cbergewicht" title="Übergewicht">Übergewicht</a> und <a href="Adipositas" title="Adipositas">Adipositas</a> sinkt. Aus diesen Gründen wird Calciumcitrat Nahrungsmitteln zur Calciumanreicherung zugesetzt und für <a href="Nahrungserg%C3%A4nzungsmittel" title="Nahrungsergänzungsmittel">Nahrungsergänzungsmittel</a> (<a href="Functional_Food" title="Functional Food">Functional Food</a>) verwendet. Es wird aber auch als <a href="S%C3%A4ureregulator" title="Säureregulator">Säureregulator</a> und <a href="Stabilisator_(Chemie)" title="Stabilisator (Chemie)">Stabilisator</a> und in <a href="Arzneimittel" title="Arzneimittel">Arznei-</a>, <a href="Futtermittel" title="Futtermittel">Futter-</a> und <a href="Zahnpflege" class="mw-redirect" title="Zahnpflege">Zahnpflegemitteln</a> eingesetzt. Es ist in der <a href="Europ%C3%A4ische_Union" title="Europäische Union">EU</a> als <a href="Lebensmittelzusatzstoff" title="Lebensmittelzusatzstoff">Lebensmittelzusatzstoff</a> der Nummer <i>E 333</i> zugelassen.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Vorkommen">Vorkommen</h2></div>

<p>Calciumcitrat konnte in Form des sehr seltenen Minerals <a href="Earlandit" title="Earlandit">Earlandit</a> in Tiefseesedimenten der <a href="Weddell-Meer" class="mw-redirect" title="Weddell-Meer">Weddellsee</a> nachgewiesen werden.<sup id="cite_ref-6" class="reference"><a href="#cite_note-6"><span class="cite-bracket">[</span>6<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Einzelnachweise">Einzelnachweise</h2></div>

<li id="cite_note-E-Nummer333-1"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-E-Nummer333_1-0">↑</a></span> <span class="reference-text">Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://ec.europa.eu/food/food-feed-portal/screen/food-additives/search/details/POL-FAD-IMPORT-3102"><i>E 333: Calcium citrates</i></a> in der Europäischen Datenbank für Lebensmittelzusatzstoffe, abgerufen am 27. Juni 2020.</span>

</li>

<li id="cite_note-CosIng-2"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-CosIng_2-0">↑</a></span> <span class="reference-text">Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://ec.europa.eu/growth/tools-databases/cosing/details/32319"><i><small>CALCIUM CITRATE</small></i></a> in der <a href="CosIng-Datenbank" title="CosIng-Datenbank">CosIng-Datenbank</a> der EU-Kommission, abgerufen am 24. Februar 2020.</span>

</li>

<li id="cite_note-Merck-3"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-Merck_3-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Merck_3-1">b</a></sup></span> <span class="reference-text">Datenblatt <span style="font-style:italic;"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.merckmillipore.com/DE/de/product/msds/MDA_CHEM-102092?Origin=PDP">Calciumcitrat</a></span> bei <a href="Merck_KGaA" title="Merck KGaA">Merck</a>, abgerufen am 19. Januar 2011.<span class="editoronly" style="display:none;"></span></span>

</li>

<li id="cite_note-4"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-4">↑</a></span> <span class="reference-text">Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://roempp.thieme.de/lexicon/RD-03-00126"><i>Calciumcitrat</i></a>. In: <i><a href="R%C3%B6mpp_Online" class="mw-redirect" title="Römpp Online">Römpp Online</a>.</i> Georg Thieme Verlag, abgerufen am 19. Juni 2014.<span class="editoronly" style="display:none;"></span></span>

</li>

<li id="cite_note-Sigma-5"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-Sigma_5-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Sigma_5-1">b</a></sup></span> <span class="reference-text">Datenblatt <span style="font-style:italic;"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.sigmaaldrich.com/catalog/product/SIAL/21120">Calcium citrate tribasic tetrahydrate,≥98.0% (calc. on dry substance, KT)</a></span> bei <a href="Sigma-Aldrich" title="Sigma-Aldrich">Sigma-Aldrich</a>, abgerufen am 22. Oktober 2016 (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.sigmaaldrich.com/DE/de/sds/SIAL/21120?userType=anonymous">PDF</a>).<span class="editoronly" style="display:none;"></span></span>

</li>

<li id="cite_note-6"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-6">↑</a></span> <span class="reference-text"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.mindat.org/min-1344.html">Earlandite: Earlandite mineral information and data</a></span>

</li>

</ol>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Literatur">Literatur</h2></div>

<ul><li><i>Römpp Chemielexikon.</i> 9. Auflage. (Herausgeber: Falbe/Regitz), S. 553.</li>

<li>Kurt Schreier, Hans Wolf: <i>Untersuchungen über den Einfluß der Citronensäure auf den Calciumstoffwechsel.</i> In: <i>European Journal of Pediatrics.</i> Vol. 67, No. 5, 1950, S. 526–544.</li>

<li>H. J. Heller, L. G. Greer, S. D. Haynes, J. R. Poindexter, C. Y. Pak: <i>Pharmacokinetic and pharmacodynamic comparison of two calcium supplements in postmenopausal women.</i> In: <i><a href="Journal_of_Clinical_Pharmacology" title="Journal of Clinical Pharmacology">Journal of Clinical Pharmacology</a>.</i> Vol. 40, 2000, S. 1237–1244.</li>

<li>K. M. Davies, R. P. Heaney, R. R. Recker u. a.: <i>Calcium intake and body weight.</i> In: <i><a href="The_Journal_of_Clinical_Endocrinology_%26_Metabolism" class="mw-redirect" title="The Journal of Clinical Endocrinology & Metabolism">The Journal of Clinical Endocrinology & Metabolism</a>.</i> Vol. 85, No. 12, 2000, S. 4635–4638.</li>

<li>R. P. Heaney, K. M. Davies, M. J. Barger-Lux: <i>Calcium and weight: clinical studies.</i> In: <i>Journal of the American College of Nutrition.</i> Vol. 21, No. 2, 2002, S. 152S–155S.</li>

<li>S. J. Parikh, J. A. Yanovski: <i>Calcium intake and adiposity.</i> In: <i>American Journal of Clinical Nutrition.</i> Vol. 77, No. 2, 2003, S. 281–287.</li>

<li>M. A. Pereira, D. R. Jacobs, Jr., L. Van Horn, M. L. Slattery, A. I. Kartashov, D. S. Ludwig: <i>Dairy consumption, obesity, and the insulin resistance syndrome in young adults: the CARDIA Study.</i> In: <i><a href="Journal_of_the_American_Medical_Association" title="Journal of the American Medical Association">JAMA</a>.</i> Vol. 287, No. 16, 2002, S. 2081–2089.</li>

<li>M. B. Zemel, H. Shi, B. Greer, D. Dirienzo, P. C. Zemel: <i>Regulation of adiposity by dietary calcium.</i> In: <i><a href="Faseb_Journal" class="mw-redirect" title="Faseb Journal">Faseb Journal</a>.</i> Vol. 14, 2000, S. 1132–1138.</li></ul></div><div><div class="zim-footer">

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